Πρόβλημα μετατόπισης χημικής ισορροπίας

α)

mol/l	Η2 +	Ι2	↔ 2ΗΙ
Αρχικά	x	x
Αντ-παρ	-y	-y	2y
Χ.Ι.	x-y	x-y	2y
	y	y	2y

K_c= [ΗΙ]²/[Η₂][Ι₂] ή

4=[ΗΙ]²/[Η₂]²

2=2y/x-y

2x-2y=2y

2x=4y

x=2y

Άρα [Η₂]=[Ι₂]=0,2Μ και [ΗΙ]=0,4Μ

β) Τη στιγμή t₁ αυξήθηκε η συγκέντρωση του ΗΙ χωρίς να αλλάξει η συγκέντρωση του Η₂, κατά συνέπεια προσθέσαμε στο δοχείο ΗΙ.

γ) Για τη μετατόπιση της ισορροπίας έχουμε:

mol/l	Η2 +	Ι2	↔ 2ΗΙ
Αρχικά	0,2	0,2	0,6
Αντ-παρ	ω	ω	-2ω
Χ.Ι.	0,2+ω	0,2+ω	0,6-2ω

Παίρνοντας τη σταθερά χημικής ισορροπίας θα έχουμε:

K_c= [ΗΙ]²/[Η₂][Ι₂]

4=(0,6-2ω)²/(0,2+ω)²

0,6-2ω=2(0,2+ω)

0,6-2ω=0,4+2ω

0,4ω=0,2

ω=0,05

Έτσι οι τελικές συγκεντρώσεις θα είναι:

mol/l	Η2 +	Ι2	↔ 2ΗΙ
Χ.Ι.	0,25	0,25	0,5