Εξουδετέρωση και Δείκτες

α) Για τον ιοντισμό του ασθενούς οξέος ΗΑ έχουμε:

Μ	ΗΑ	+Η2Ο	↔	Α-	+Η3Ο+
αρχικά	C
Αντ/παρ	x			x	x
τελικά	C-x			x	x

Κ_α=x²/(C-x)

Και επειδή Κ_α/C<0,01

Κ_α=x²/C

x=10^-3 και pΗ=3

Για το δείκτη δίνεται ότι το pΚ_a=5,5 άρα το χρώμα του διαλύματος ανάλογα με το pΗ του διαλύματος, φαίνεται στο παρακάτω σχήμα:

Κατά συνέπεια πριν ρίξουμε το ΝαΟΗ το χρώμα του διαλύματος είναι κίτρινο.

β) Ο αριθμός των mοl του οξέος είναι n=C·V= 0,1 mol.

Έτσι μετά την προσθήκη του 0,05 mol NaOH θα έχουμε εξουδετέρωση της μισής ποσότητας του οξέος και στο διάλυμα θα περιέχονται 0,05 mol ΗΑ και 0,05 mol ΝαΑ, σύμφωνα με την χημική εξίσωση:

mol	ΗΑ	+NaOH	→	NaA	+Η2Ο
αρχικά	0,1	0,05
Αντ/παρ	0,05	0,05		0,05	0,05
τελικά	0,05	0		0,05	0,05

Και οι αντίστοιχες συγκεντρώσεις C_οξ= 0,5Μ και C_αλ=0,5Μ.

Το διάλυμα αυτό είναι ρυθμιστικό, οπότε από την εξίσωση Η-Η παίρνουμε:

pΗ=pΚ_a+log (C_βας/C_οξ) = 6 + 0 = 6

και το χρώμα του διαλύματος θα είναι πράσινο.

γ) Ομοίως κατά την προσθήκη 1/11 mol NaOH θα έχουμε:

mol	ΗΑ	+NaOH	→	NaA	+Η2Ο
αρχικά	0,1	1/11
Αντ/παρ	1/11	1/11		1/11	1/11
τελικά	1/110	0		1/11	1/11

Και οι αντίστοιχες συγκεντρώσεις C_οξ= 1/11 Μ και C_αλ=10/11 Μ.

Το διάλυμα αυτό είναι ρυθμιστικό, οπότε από την εξίσωση Η-Η παίρνουμε:

pΗ=pΚ_a+log (C_βας/C_οξ) = 6 + log10 = 6+1=7

και το χρώμα του διαλύματος θα είναι μπλε.