Ενθαλπία εξουδετέρωσης.

Για το ΗCl : n=CV=0,1.2mol= 0,2 mol

Για το Ca(OH)₂ : n=CV=0,2.1= 0,2mol.

Συνεπώς αντιδρούν 0,2mol Η⁺ με 0,2mol ΟΗ^-, οπότε ελευθερώνεται θερμότητα Q=0,2.57,1kj=11,42kj.

Η εξίσωση είναι:

2ΗCl_(αq) + Ca(OH)_2(αq) → CaCl_2(αq) + 2 H₂O­_(l) ΔH = - 114,2kj

Αφού η ΝΗ₃ είναι ασθενής βάση κατά την εξουδετέρωσή της από διάλυμα θα παραχθεί λιγότερη θερμότητα, αφού ένα μέρος της ενέργειας θα χρησιμοποιηθεί για να σπάσουν οι δεσμοί και να παραχθούν ιόντα.