Νόμοι αερίων.

1) Παίρνουμε την Καταστατική εξίσωση για την κατάσταση Α:

pV= nRΤ και αφού n=m/Μ = 2·10^-3/4·10^-3 mοl = 0,5mol , έχουμε:

Τ_A = pV/nR = 10·4,1/0,5·0,082 K = 1000K

2) Για την ισοβαρή μεταβολή ΑΒ ισχύει V_A/T_A=V_B/T_B → V_B= V_A·T_B/T_A →

V_B= 4,1·3000/1000L= 12,3L.

Οπότε από τον νόμο του Boyle για τις καταστάσεις Α και Γ έχουμε:

p_ΑV_Α=p_ΓV_Γ → p_Γ= p_ΑV_Α/V_Γ= 10·4,1/12,3 atm = 10/3 atm.

Οι μεταβολές φαίνονται στα παρακάτω σχήματα.