Ηλεκτρονιακή δομή και χημική συμπεριφορά.

.
Η ηλεκτρονιακή δομή του Α είναι: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d¹⁰, 4s², 4p⁴.

Ενώ του Β: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d¹⁰, 4s², 4p⁶, 5s¹.
Το άτομο Β έχει 5 στοιβάδες, ενώ το Α 4, οπότε οι ακτίνα του Β είναι μεγαλύτερη.
Οι ηλεκτρονιακοί τύποι είναι οι παρακάτω:

και

Το οξείδιο ΑΟ₂ είναι ομοιοπολική ένωση άρα ασθενείς δυνάμεις μεταξύ των μορίων, πράγμα που σημαίνει ότι το αέριο πιθανότατα είναι αέριο (ή έστω υγρό λόγω μεγάλου Μ_r).
To B₂O είναι ιοντική ένωση άρα έχουμε κρυστάλλους με μεγάλο Σ.Τ.
ΑΟ₂ + Η₂Ο → Η₂ΑΟ₃ (οξύ)
Β₂Ο + Η₂Ο → 2 Β(ΟΗ) (βάση)
Η₂ΑΟ₃ + 2 Β(ΟΗ) → 2 Β₂ΑΟ₃ +2 Η₂Ο (εξουδετέρωση)