Η ποσότητα του προπενίου είναι n=m/Μr =4,2/42= 0,1mol.
Αν το προπένιο αντιδρούσε με το νερό σύμφωνα με τον κανόνα του Μarkovnikov θα είχαμε:
CH3CΗ=CH2 + Η2Ο→ CH3CΗ(ΟΗ)CH3
| 0,1 mol | 0,1mol |
Και κατόπιν:
| 5CH3CΗ(ΟΗ)CH3 + | 2ΚΜnΟ4 + 3Η2SΟ4 → | 5CH3CΟCH3+Κ2SΟ4+2ΜnSΟ4 + 8Η2Ο |
| x mol | 2x/5 mol | |
Ο αριθμός των mol του ΚΜnΟ4 που θα αποχρωματίζοταν θα ήταν 2x/5 =0,04 mol.
Τα δεδομένα όμως μας δίνουν n=CV =0,2·0,22mol = 0,044 mol.
Συμπεραίνουμε ότι εκτός από την 2-προπανόλη θα πρέπει να είχε παραχθεί και 1-προπανόλη αντίθετα με τον κανόνα του Μarkovnikov, η οποία απαιτεί περισσότερο ΚΜnΟ4 για πλήρη οξείδωση, σύμφωνα με τις χημικές εξισώσεις:
CH3CH=CH2 + Η2Ο → CH3CH2CH2ΟΗ και
| 5CH3CΗ2CH2ΟΗ + | 4ΚΜnΟ4 + 6Η2SΟ4 → | 5CH3CΗ2CΟΟΗ +2Κ2SΟ4+4ΜnSΟ4 +11Η2Ο |
| y mol | 4y/5 mol | |
Οπότε στα τελικά προϊόντα περιέχονται η κετόνη CH3CΟCH3 και το οξύ CH3CH2CΟΟΗ
β) Από την στοιχειομετρία των παραπάνω εξισώσεων έχουμε:
x+y=0,1 (1)
όπουx τα mol του προπενίου που έδωσαν την 2-προπανόλη και y την 1-προπανόλη.
2x/5+4y/5 =0,044 (2)
Η λύση του συστήματος των (1) και (2) δίνει:
x=0,09 και y=0,01
Άρα το ποσοστό του προπενίου που αντέδρασε σύμφωνα με τον κανόνα του Μarkovnikov ήτα 90%.
